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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.3.
La fórmula molecular de la sacarosa (azúcar común) es $C_{12}H_{22}O_{11}$. Calcular:
c) el número de moléculas presentes en $1,00 kg$ de azúcar
c) el número de moléculas presentes en $1,00 kg$ de azúcar
Respuesta
Para calcular el número de moléculas presentes en $1,00 \ kg$ de azúcar, necesitamos conocer la masa molar de la sacarosa.
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Sabemos que $1,00 \ kg = 1000 g$
La masa molar de la sacarosa está dada por la suma de las masas molares de los elementos en su fórmula molecular ($C_{12}H_{22}O_{11}$).
No te olvides de algo SUPER importante y es que la masas molares de los elementos en la Tabla Periódica es numéricamente igual a la masa atómica.
$ \text{Masa molar de la sacarosa} = 12 \cdot \text{masa del carbono} + 22 \cdot \text{masa del hidrógeno} + 11 \cdot \text{masa del oxígeno} $
$ \text{Masa molar de la sacarosa} = 12 \cdot 12,01 \frac{ g}{mol} + 22 \cdot 1,008 \frac{ g}{mol} + 11 \cdot 16,00 \frac{ g}{mol}$
$ \text{Masa molar de la sacarosa} = 342 \frac{ g}{mol} $
Aca ya tenemos la relación de la masa y los moles de sacarosa. Y además conocemos la relación que existe entre cantidad de sustancia (moles) y número de moléculas, que está dada por el número de Avogadro ($N_A = 6,022 \times 10^{23} \frac{ moléculas}{mol} $).
Es decir que en 342 g de sacarosa tenemos $6,022 \times 10^{23}$ moléculas.
Haciendo una regla de tres simple obtendremos lo que nos piden en el enunciado:
342 g de sacarosa __________ $6,022 \times 10^{23}$ moléculas
1000 g de sacarosa__________$x=?$
$x= \text{Número de moléculas presentes en } 1000 \ g \text{ de azúcar} = \frac{1000 \ g \cdot 6,022 \times 10^{23} moléculas }{342 g} $
$ \text{Número de moléculas presentes en } 1000 \ g \text{ de azúcar} = 1,76 \times 10^{25} \ \text{moléculas} $.